在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)過(guò)程中，很多同學(xué)對(duì)于電離方程式離子守恒這部分知識(shí)點(diǎn)都表示很難，學(xué)習(xí)起來(lái)比較有壓力!!!以下送上關(guān)于電離方程式離子守恒的內(nèi)容，希望能夠?qū)Υ蠹矣卸鄮椭?另外，在對(duì)概念了解之后，做適量的題目也是很有需要的!

　　1、電離方程式離子守恒相關(guān)內(nèi)容解析：弱電解質(zhì)在溶液中的離子濃度比較：按照誰(shuí)弱顯誰(shuí)性，而且在電子守恒、物料守恒、電荷守恒等基礎(chǔ)上。注意同離子效應(yīng)和化學(xué)反應(yīng)效應(yīng)對(duì)離子濃度的影響。

　　以碳酸銨為例：

　　(NH4)2CO3電離出銨根離子和碳酸根離子，碳酸根離子水解出碳酸氫根離子，由于一步水解遠(yuǎn)大于而不水解，可知碳酸根離子大于碳酸氫根離子。

　　按照順序是：不水解離子>水解離子>顯性離子>水電離出的另一種離子濃度，即可排列出離子濃度順序。

　　電荷守恒：就是在溶液中，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。

　　質(zhì)子守恒：就是在溶液中，水的電離無(wú)論是促進(jìn)還是抑制，水電離出的氫離子和氫氧根離子永遠(yuǎn)相等。

　　物料守恒：是存在于溶液中的某物質(zhì)，不管溶液發(fā)生什么變化，各種存在方式的某元素之間的比復(fù)合物質(zhì)的組成比。 例子，Na2CO3溶液中鈉離子和碳酸根的組成比是2：1，由于碳酸根部分水解成為碳酸氫根和碳酸，但是存在的碳酸根、碳酸氫根、碳酸的總和依舊還是鈉離子的二分之一。

　　至于比較還是按照：不水解離子>水解離子>顯性離子>水電離出的另一種離子濃度

　　2、電離,不只是表示電解質(zhì)在水中離解成離子的過(guò)程

　　電離是指電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程

　　電離方程式:式子的左邊是電解質(zhì),就一種,用化學(xué)式表示,右邊是一些離子符號(hào),不同離子中間用加號(hào)連接起來(lái),在電解質(zhì)和這些離子之間用等號(hào)或可逆符號(hào)連接起來(lái) (強(qiáng)電解質(zhì)用等號(hào),弱電解質(zhì)用可逆符號(hào))

　　如:HCl=H+ + Cl-

　　NaOH = Na+ + OH-

　　K2SO4= 2K+ + SO4 2-

　　注意離子符號(hào)的書寫,先判斷電離出哪些離子,再根據(jù)電離前后,各元素的原子個(gè)數(shù)守恒,在離子的前面配上的數(shù)目。

　　小編分享：高中化學(xué)電離平衡與濃度的關(guān)系

　　如:

　　K2SO4電離出K+ 和SO4 2- (硫酸根是一個(gè)原子團(tuán),是個(gè)整體,所以在水溶液中它

　　K2SO4= K+ + SO4 2- 還是一個(gè)整體,不能拆開,常見的原子團(tuán)要記下)

　　再看K2SO4中,判斷幾個(gè),先用括號(hào)括起來(lái),再看,(K)2(SO4)中K+的右下腳有個(gè)2.說(shuō)明有兩個(gè)K+,所以在右邊K+前寫個(gè)2,硫酸根就一個(gè)#p#副標(biāo)題#e#

　　得 K2SO4= 2K+ + SO4 2-

　　熟練了就不用這么復(fù)雜了,一看就能看出來(lái)

　　離子方程式:用實(shí)際參加反應(yīng) 的離子符號(hào)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子

　　電離方程式、離子方程式的區(qū)別

　　如果:左邊是一個(gè)化學(xué)式,右邊只有一些離子符號(hào)就是電離方程式,

　　如果:式子的左邊有離子符號(hào) 是離子方程式

　　兩邊都有離子符號(hào),是離子方程式

　　電解方程式就是一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式,電解方程式反應(yīng)條件會(huì)注明:通電 或 電解 一般都用化學(xué)方程式表示 ,也可以用離子方程式表示