想要化學成績能夠增強，較主要的一個知識點就是化學方程式，畢竟很多題目的基礎(chǔ)就是化學方程式!!!但是在實際的化學粗惡習過程中，很多人對于化學方程式的書寫和配平方法并沒有很好的掌握!以下分享中考化學收藏之化學方程式概念，書寫步驟及配平方法匯總，供大家學習和參考!

　　化學方程式

　　1.定義：

　　用化學式來表示化學反應(yīng)的式子叫做化學方程式。

　　2.意義：

　　表達的意義有哪些?

　　(1)表示反應(yīng)物是C和O2;

　　(2)表示生成物是CO2;

　　(3)表示反應(yīng)條件是點燃;

　　(4)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比=相對分子量與化學計量數(shù)的乘積;

　　(5)各物質(zhì)的粒子數(shù)量比=化學式前面的化學計量數(shù)之比;

　　(6)氣體反應(yīng)物與氣體生產(chǎn)物的體積比=化學計量數(shù)之比。

　　讀法：

　　1.宏觀：碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳 ;

　　2.微觀：每 1 個碳原子和 1 個氧分子在點燃的條件下反應(yīng)生成 1 個二氧化碳分子;

　　3.質(zhì)量：每 12 份質(zhì)量的碳和 32 份質(zhì)量的氧氣在點燃 的條件下反應(yīng)生成 44份質(zhì)量的二氧化碳。

　　各種符號的讀法：

　　“+”讀作“和”或“跟”，“===”讀作“反應(yīng)生產(chǎn)”。

　　化學方程式的書寫步驟

　　1.翻譯：正確書寫反應(yīng)物與生成物的化學式(注意左反應(yīng)右生成);

　　2.配平：配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)(一般為整數(shù));

　　3.標注：

　　①注明反應(yīng)發(fā)生的外加條件(如加熱、點燃、催化劑、高溫、通電等);

　　②用等號把反應(yīng)物與生成物連接起來;

　?、凵晌镏胁煌诜磻?yīng)物狀態(tài)的氣體和沉淀用“↑”和“↓”標明。#p#副標題#e#

　　化學方程式配平方法

　　1.分數(shù)配平法

　　特征是：有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學反應(yīng)方程式的“配平法”，即先將化學方程式中“單質(zhì)外”元素原子配平，較后再添加適當分數(shù)配平“單質(zhì)”元素原子。

　　2.觀察法

　　步驟有：

　　(1)通過觀察，從化學式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計量數(shù)。

　　(2)根據(jù)求得的化學式的系數(shù)再找出其它化學式的計量數(shù)。這是較基本、較常用的配平方法，也是其它配平方法的基礎(chǔ)。多用于“復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)”等類型方程式的配平和較后的檢查。

　　3.較小公倍數(shù)法

　　方法是： 找左右兩邊各出現(xiàn)一次且原子數(shù)變化較大的元素;求該元素原子個數(shù)的較小公倍數(shù);用該較小公倍數(shù)除以各自的原子個數(shù)，所得的值就是對應(yīng)物質(zhì)的計量數(shù)。

　　4.定“1”法

　　思路是：從組成或原子數(shù)較復(fù)雜的化學式入手，令其計量數(shù)為“1”;推求其它化學式計量數(shù)。某些方面類似“分數(shù)配平法”

#p#副標題#e#

　　5.奇偶配平法

　　方法是：某元素在式子里出現(xiàn)的次數(shù)較多，且各端的原子總數(shù)是一奇一偶。選定該元素作為配平的起點，先把奇數(shù)變?yōu)檩^小的偶數(shù)(即乘以2)，再確定其它化學式的計量數(shù)。

　　6.待定系數(shù)法(又叫配平法)

　　原理是：化學反應(yīng)前后“二不變”---元素的種類不變、原子的數(shù)目不變。對于比較復(fù)雜的化學方程式可采用此法，做法是先在各化學式前加上字母計量數(shù)，再根據(jù)守恒列出等量關(guān)系即方程組，較后解方程得到解(將某一字母當作常數(shù))。

　　當然，此配平法并非是“之法”，也有不全之處(待定系數(shù)數(shù)多出元素種類2各以上時，此法很不靈巧!!)，要慎用---好學好懂好列，但方程組不好解。